UAS TERAKHIR

Ujian kali ini dah kelar,,, karena cuma ambil 4 mata kuliah, so ujian pun cuma 4 kali. Pada hari pertama ujian cukup meyakinkan,, walaupun saat perjalanan mengalami rintangan yang lumayan, Hujan yang turun dari pagi hari sudah mulai reda. nyaris tidak ada air hujan yang turun. Akan tetapi parjalanan yan padat akan membuat langkah menuju kampus terasa lama. Yang biasanya perjalanan cuma 10 menit sampai, harus memekan waktu sekitar 1 jam. Itu pun sudah memakai motor,, coba kalau naik angkutan umum bisa jadi waktu ujian dah habis baru sampai TKP.

Pada ujian kedua nyaris tak ada sesuatu yang berarti. Perjalanan berjalan normal dan seperti biasanya. Berangkat dengan lancar, ujian, selesai dan pulang ke rumah.

Pada hari ketiga, tepatnya hari senin, gw ujian teknologi emulsi. Hujan dah mengguyur sedari pagi hari belum reda juga. jam 5 gw berangkat ke kampus dengan sedikit was-was, hujan masih tetap turun walaupun gak terlalu deras. Dengan perlindungan mantel akhirnya gw sampai ke kampus dengan pakaian yang masih selamat. masih ada waktu buat sholat dan ke kamar mandi. 

Ujian berlangsung dengan penuh ketegangan. pengawas kali ini sungguh disiplin. Bahkan tepat di depan duduk gw lagi. Untung gw masih ingat sedikit pelajaran yang pernah diajarkan dosen. Jadi gak begitu masalah bagiku dengan keadaan seperti ini. Ynag jadi masalah adalah teman-teman gw yang masih pada bingung nyari jawaban sana-sini. Dengan penuh treat dan trik akhirnya semua jawaban mampu dijawab dengan baik.

Selesai ujian hujan pun belum reda, dengan bekal jas hujan tanpa basa-basi lansung cabut. Hujan masih konsisten mengguyur parjalanan. Semakin lama malah semakin deras. Sempat berfikir untuk istirahat, akan tetapi hari semakin malam, dan besok masih ada aktofitas yang harus dikerjakan lagi. Kondisi badan yang udah basah kuyup karena hujan yang terlalu besar, bahkan jas hujan pun tak mampu untuk menahan air masuk ke badanku. Sesampai dirumah, gw langsung mandi dan istirahat.

Hari berikutnya ujian terakhir,, Gw berangkat dengan penuh semangat. Setengah jam sebelum masuk ujian gw dah sampai kampus. sempet belajar sebentar sama teman-teman gw, tapi apa daya soal yang diujikan diluar prediksi. Jadi deh ujian kali ini penuh dengan karangan yang indah. Untungnya si dosen baek,, soal suruh bawa pulang, dann dikerjakan di rumah, sebagai nilai tugas.

Soalnya seperti ini ni,,

TUGAS KIMIA

1.       Dalam proses apa saja termokimia digunakan untuk memperkirakan energy yang terjadi?

2.   Apa yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan reaksi dan factor-faktor apa saja yang    mempengaruhinya?

3.       Sebutkan prinsip dasar tentang teori asam yang dikemukakan oleh Bronsted dan Lowry!

4.      Apa yang dimaksud dengan elektrolit kuat dan sebutkan bahan-bahan kimia yang tergolong ke dalamnya?

5.      Bila dalam sebuah reaksi kesetimbangan kimia diketahui :

3P + 5Q <- - -> 2 R + 4 S

Hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!

6.      Jika Suatu larutan terdiri atas 2 mol zat terlarut A dan zat dan 5 zat terlarut B, hitunglah fraksi mol dari      kedua larutan tersebut.

7.      Hitunglah molalitas dari 4 gram Ca(OH)2 dalam 500 gram air, bila diketahui  Ar Ca : 40, O : 16, dan H : 1

8.      Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat, bila diketahui persamaan reaksinya adalah

H2SO4  -à 2 H + SO4

Jawab

1.      Termokimia digunakan untuk memperkirakan energy yang terjadi pada proses

a.       Reaksi kimia

b.      Perubahan fase

c.       Pembentukan larutan

2.      Tetapan kesetimbangan reaksi adalah perbandingan konsentrasi pada suatu reaksi kesetimbangan, factor yang mempengaruhi

a.       Suhu

b.      Tekanan / Volume

c.       Konsentrasi

3.      Menurut Bronsted dan Lowry Asam adalah spesi yang member proton (H +)

4.      Elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baik. Yang termasuk didalamnya diantaranya HCl, HNO3, H2SO4, dan NaOH

5.      Kc           = R^2 . S^4 / P^3 . Q ^5

  XA          =nA / n Total

= 2 / 2 + 5

= 2/7

       XB            = n B / n Total

                        = 5/7

       Xtotal        = XA + XB

                        = 2/7 + 5/7          = 7/7      = 1

7.      Molaritas             = gram/MR  -> MR Ca(OH)2         = 40 + 16*2 +1*2

= 74

=4/74                    =0.054054

Molalitas                      = mol x 1000/masa

                                    = 0.054054 x 1000/500

                                   = 0.1081  
   pH          = - log H+

= - log 2                               

= - log 0.2             (0.1 mol., jadi di kali 0.1)

= 0.69